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下列各反應達到化學平衡后，減小壓強或升高溫度，Z的物質的量都會增大的是（    ）

A.         （正反應為放熱反應）

B.    （正反應為吸熱反應）

C.      （正反應為吸熱反應）

D. （正反應為吸熱反應）

下列化學反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是

[　　]

A．2NO₂N₂O₄，正反應方向是放熱反應

B．3O₂2O₃，正反應方向是吸熱反應

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，正反應方向是放熱反應

D．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)，正反應方向是吸熱反應

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

    （1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

    A. 生成的速率與消耗的速率相等

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對平均分子質量不變

D. 、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強不再改變

    （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。

（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。

a. 升溫     b. 加入催化劑       c.增加CO的濃度

d. 恒容下加入    使壓強變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f. 分離出甲醇

（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像。