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⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
①該反應(yīng)在            min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；
⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：
①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)在            min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；

⑶一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t₁時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：

①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

 [來(lái)源:]

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為    _ _______________________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng) 達(dá)平衡時(shí)：①容器內(nèi)混合氣體的平均密度比起始投料時(shí)_______________（填“增大”“減小”或“相等”）；

②容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)________（填“增大”“減小”或“相等”）。

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是

A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)

B．從反應(yīng)開(kāi)始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L^-1· min^-1

C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡

D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。