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12．在一定的條件下.單獨改變可逆反應N2+3H22NH3 △H﹤0 的下列條件后.有關的敘述錯誤的是 A．加入催化劑.v都發(fā)生變化.且變化的倍數(shù)相等 B．增大壓強.v都增大.且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) C．降低溫度.v都減小.且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù) D．等容時.加入氬氣.v都增大.且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在密閉容器中有E、F兩種物質，在一定的條件下反應：2E(g)+F(s)2P(g)(正反應為吸熱反應)。該反應達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)一定符合下圖中曲線的是?

 

X

Y

A

減小壓強

E的轉化率

B

升高溫度

混合氣體平均摩爾質量

C

升高溫度

E的濃度

D

增加F的量

P的體積百分數(shù)

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(08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1 ，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2 。在不同溫度下，K1、K2的值如右表：

（1）從上表可以推斷：反應①是_________（填“吸熱”、“放熱”）反應。

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

 

（2）要使反應②在一定的條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______________（填寫序號）。

A．縮小反應容器體積       B．擴大反應容器體積        C．降低溫度

D．升高溫度               E．使用合適的催化劑        F．設法減少H2的量

（3）下列圖1、2表示反應①在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化

的情況：                                 

 

 

 

 

 

 

①       圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。

②       圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。

（4）若反應②在20L密閉容器中進行，當在一定條件下從反應開始經(jīng)過5秒達到化學平衡，經(jīng)測定氫氣的體積為13.44升（已折合成標準狀況），則用氫氣表示該反應從開始到平衡時的平均反應速率為                     。

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學式）．
②為了檢驗NaCl晶體表面是否附帶有KCl，可以選擇的方法為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有的玻璃儀器
 
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，在一定的條件下，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．可選用制備氣體的裝置如圖3．
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在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數(shù)為
4
7
．
計算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應速率為
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉化率
66.7%
66.7%
（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數(shù)為
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數(shù)為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數(shù)是
1-4w%
1-4w%
，容器內(nèi)的壓強為反應前的
25
50-w
25
50-w
 倍．

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在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（　　）

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