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室溫下.向aml 0.1mol/l稀氨水中逐滴滴加bml 0.1mol/l稀HCl.試分析 ①滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ②當a=b時.反應后溶液呈.此時溶液中CNH4+與CCl-的大小關系為( ) ③當溶液顯中性時.a.b的大小關系為( ).此時CNH4+與CCl-的大小關系為( ). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2008?連云港二模）草酸是二元中強酸，測得0.01mol?L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL　0.01mol?L^-1　NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　　）

A．V（NaOH）=0時，c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

B．V（NaOH）=5時，c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．V（NaOH）=10ml時，c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

D．V（NaOH）＞10ml時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

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室溫下，向25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如下圖，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關粒子濃度比較或說法正確的是

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B.在B點時：a=12.5

C.在C點：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在D點：c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)

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下列敘述正確的是
[　　]
A．	0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄⁺)
B．	室溫下，10 mL　0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL　0.02mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝13
C．	在0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)
D．	0.1 mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝c(HA^－)

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中微粒濃度的判斷正確的是（　�。�

A．pH=2的CH₃COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后：pH＞7

B．0.1 mol?L^-1的KHSO₃溶液（經(jīng)測定其pH=5.8）：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

C．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D．相等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液的pH：CH₃COONa＞NaHCO₃＞Na₂CO₃

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