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在1L0.3mol·L^-1的NaOH溶液中，通入標準狀況下的4.48LCO₂，完全反應(yīng)后，下列關(guān)系式正確的是

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質(zhì)2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B₁ 0.04mg，維生素B₂ 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）．沉淀A的化學式是．
（3）結(jié)晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式，寫出三個區(qū)間分解反應(yīng)方程式．
（4）定量測定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量取），使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．計算結(jié)晶中B百分含量．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為mol?L^-1．

在下列溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

（2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為mol?L^-1．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄?yH₂O），做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

①x：y=．
②t₂～t₃時間段固體的化學式為．
③t₅～t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）