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常溫下.下列溶液PH相同時(shí).物質(zhì)的量濃度最大的是( ) A NaOH B NH3.H2O C Ba(OH)2 D KOH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是      。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是      。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60 mLBa(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

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在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列關(guān)系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，這兩種溶液的溶質(zhì)是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，當(dāng)加入60 mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液

的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點(diǎn)溶液的pH為多少?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程�？赡苡玫降臄�(shù)據(jù)：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

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（13分）現(xiàn)有濃度為0.1 mol?L－1的五種電解質(zhì)溶液： ① Na2CO3   ② NaHCO3    ③ NaAlO2   ④ CH3COONa  ⑤ NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－

（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是___              ___（填編號(hào)）；

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是____    __（填編號(hào)）；

（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫(xiě)出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                              ；

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.20

0.20

pH＝a

乙

0.10

0.10

pH＝8.00

 

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                           ；

乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH－)＝              mol/L。

求出該混合溶液中下列算式的值，要求寫(xiě)出推理、計(jì)算過(guò)程。

I．c (Na＋)－c (A－)：                                                                              ；

Ⅱ．c (OH－)－c (HA)：                                                                             。

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結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。

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結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是       。

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