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5． 硫化鈉溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是
防止二氧化硫污染空氣
防止二氧化硫污染空氣
．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是
關閉K1，打開K2
關閉K1，打開K2
．
（3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
0.496v
m
%
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m
%

（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質(zhì)量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：
實驗序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉化率
1 10 1.5：1 100 18 80.7%
2 a 1.1：1 100 18 94.6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
10
10

②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行
3
3
次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：
硫為固體，不影響平衡的移動
硫為固體，不影響平衡的移動
．

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硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得．反應的化學方程式為：
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
 
mol．
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定時Na2S2O3轉化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為
 
．
（3）①若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（nmol）的范圍是
 
＜n＜
 
；
    ②若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S?9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量．

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硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過
 
   （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為
 
．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是
 
．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（S2-）=
 
．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
精英家教網(wǎng)（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是
 
、
 
．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol?L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol?L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有
 
．

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氯化鈉溶液中混有少量碳酸鈉，為了除去碳酸鈉，可加入適量（    ）

A.氫氧化鈉溶液             B.稀硫酸               C.鹽酸              D.氫氧化鈣溶液

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（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH。
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是                                     。
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7。此時應該進行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2 S2O3 ·5H2O晶體。為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質(zhì)量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響。為什么？
答：________________________________________        ___。

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