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7．硫酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸．根據(jù)二者與金屬的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
D
D
．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反應(yīng)①的體系中再加入硝酸鈉，有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？用必要的文字和離子方程式加以說(shuō)明
銅片繼續(xù)溶解，有無(wú)色氣體生成（無(wú)色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
銅片繼續(xù)溶解，有無(wú)色氣體生成（無(wú)色氣體后變?yōu)榧t棕色），有關(guān)離子方程式為：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的
B
B
．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)．下列對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法中正確的是（　�。�

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硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3的說(shuō)法不正確的是（　　）

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硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g）△H＜0
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
800
800
．（不需要寫(xiě)表達(dá)式）
（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行的，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是：
AD
AD
（填字母）
A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

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硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國(guó)主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒(méi)有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列問(wèn)題：
（1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時(shí)放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時(shí)反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開(kāi)始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．在該容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓可?mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過(guò)銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

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