在下列4種液體中，加入少量固體MnO₂，能產(chǎn)生氣體的是

1. A.
   蒸餾水
2. B.
   稀鹽酸
3. C.
   質(zhì)量分數(shù)為3.0％的雙氧水
4. D.
   KClO₃溶液

在下列四種液體中，加入少量固體MnO₂能產(chǎn)生氣體的是

[　　]

某化學興趣小組研究雙氧水的分解時，設(shè)計了以下三組實驗，每一小組取若干支試管分別加入相同體積5%的雙氧水，在實驗室觀察氣泡產(chǎn)生的情況。

(1)雙氧水發(fā)生分解的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)下表中實驗操作及實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：

   （1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為             。

使用圖1裝置時，H₂O₂應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                             。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                    。

   （3）用          （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度為             。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產(chǎn)生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                          。

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關(guān)的性質(zhì)。

請回答：

   （1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為            。

使用圖1裝置時，H₂O₂應(yīng)該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。

   （2）取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                   。

   （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產(chǎn)生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）與過量水充分反應(yīng)的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是                         。