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3．氮氣和鎂反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
-
①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

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鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕)，架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿．將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁．

(1)某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用的試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________．

③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是________(填序號)．

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

(2)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如下圖所示．

回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

上述現(xiàn)象說明溶液中________、________、________結(jié)合OH－的能力比________強(填離子符號)．

③B點與A點的差值為________摩爾．

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。

⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH     （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       

①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼

續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             

參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電

解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

 

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運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

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