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2．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2
Pt
△
4NO+6H2O完成下列計(jì)算：
（1）生成2mol NO消耗氧氣的體積為
56
56
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）10mol NH3和10mol O2反應(yīng)生成8mol NO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．

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氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

 

N2+3H2 2NH3

溫度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常數(shù)K

5×108

650

0.507

0.01

 

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                                。

（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

（3）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________

A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化

（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________

A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3

（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

 A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小

（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________

A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 

C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

 

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氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

 
 		N2+3H22NH3
 
溫度
 		25℃
 		200℃
 		400℃
 		600℃
 
平衡常數(shù)K
 		5×108
 		650
 		0.507
 		0.01
 
 
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

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氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2
Pt
△
4NO+6H2O完成下列計(jì)算：
（1）生成2mol NO消耗氧氣的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）10mol NH3和10mol O2反應(yīng)生成8mol NO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，計(jì)算該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．

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