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1．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：
N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
平衡常數(shù)K 5×108 650 0.507 0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

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氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

 

N2+3H2 2NH3

溫度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常數(shù)K

5×108

650

0.507

0.01

 

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                                。

（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________

A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化

（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________

A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3

（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。

 A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小

（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________

A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 

C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

 

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氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w在放電時只生成少量的氨，但如果在混合氣體下面放有硫酸，這個反應(yīng)幾乎可以進(jìn)行到底，主要原因是

A.硫酸起了催化劑的作用

B.硫酸起了脫水劑的作用

C.硫酸吸收了氨，增大了正反應(yīng)速率

D. 硫酸吸收了氨，減小了逆反應(yīng)速率

 

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氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見下表：

 
 		N2+3H22NH3
 
溫度
 		25℃
 		200℃
 		400℃
 		600℃
 
平衡常數(shù)K
 		5×108
 		650
 		0.507
 		0.01
 
 
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮?dú)夂? mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應(yīng)溫度     D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH-)減小    D．c(NH4+)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH4+)與c(Cl－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

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氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量         92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是           

               ；若加入催化劑，ΔH          (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)速率的敘述，不正確的是            (選填序號)。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

e．溫度升高，其平衡常數(shù)數(shù)值變小

（3）已知：分別破壞1mol NN鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1mol NH鍵需要吸收的能量為            kJ。

（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。

發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－534 kJ/mol。

則：1mol N2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

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