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（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄ （g）+3O₂ （g）=2CO （g）△H₁=-1214kJ/mol②2CO （g）+O₂ （g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為．某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．
①b端所用電極材料為．
②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
③寫出該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)：．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）．在1300～1700℃的氮?dú)饬髦蠸iO₂與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO₂ （s）+6C （s）+2N₂ （g）?Si₃N₄ （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說法正確的是．
A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B．當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡
C．加入更多的SiO₂、充入N₂，平衡均不移動(dòng)
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動(dòng)
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測(cè)得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的物質(zhì)的量如下表所示．請(qǐng)計(jì)算：0～20min內(nèi)平均v（N₂）=；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=．

	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N2	8.00	7.40	7.00	6.72	6.52	6.36	6.20	6.00	6.00	6.00
CO	0.00	1.80	3.00	3.84	4.22	4.92	5.40

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（填序號(hào)）
A．反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺） c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

在一定的溫度下，下表中的某種物質(zhì)在2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示的數(shù)據(jù)。已知N₂O₄2NO₂ △H>0，則下列說法正確的是