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4．NO2通入水中可以制是硝酸.在此反應中NO2的作用 A．只作氧化劑 B．既作氧化劑.又作還原劑 C．只作還原劑 D．既不作氧化劑.又不作還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉化率為
40%
40%
 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有
A
A
 （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
900℃時反應達到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動
．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

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（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為______ 轉化率為______ 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=______ （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有______ （選填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是______．

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（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=______ （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：______．

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下

（1）①工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為     轉化率為     該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=     （填計算結果）．
②在850℃時，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向逆反應方向進行的有     （選填A、B、C、D、E）
ABCDE
n（CO2）3l1l
n（H2）2l12
n（CO）1230.53
n（H2O）5232l
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C T1 300 T2
 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率圖1所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降，原因是    ．

（4）在化學反應中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖2，回答問題．
圖中所示反應是    （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=     （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為    ．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：    ．

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（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
提高原料的利用率，減少污染物的排放
提高原料的利用率，減少污染物的排放
．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為
3：7
3：7
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
．
（2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．

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（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為______．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調節(jié)溶液pH的原因是______．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）______．
（2）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是______（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是______．

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