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 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃,但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe(NO₃)₂。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl₂足量時生稱FeCl₃,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂,為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂                                        

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是            

⑵設(shè)計實驗方案：

取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl₃溶液，設(shè)計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計的原電池如下圖所示：

四位同學(xué)的設(shè)計的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。

③請寫出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：

正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應(yīng)式                     

（7分）（1）寫出一個能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：
                                                  ；
（2）根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，畫出簡易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）
                                                 ；
(3)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出兩電極洗凈干燥后稱量，總質(zhì)量為46 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為               。