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如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池.畫出裝置圖.寫出電極的反應式. 原電池原理及其應用(2) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用．

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用
C
C
裝置（填序號，從A、B、C中選�。�
（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是
AD
AD
（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為
C→G→E→J
C→G→E→J
．
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
不消耗二氧化碳，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
．
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置．
①檢驗這一裝置氣密性的方法是
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面，說明氣密性良好
關閉活塞a、b，微熱燒瓶D，H裝置長導管有氣泡產(chǎn)生，I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內(nèi)液面，說明氣密性良好
，
②反應開始前通入N2的目的是
排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
排盡裝置內(nèi)殘留的空氣
，
③反應結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為
0.068mol/L
0.068mol/L
．若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產(chǎn)生
有
有
．

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2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger．D．Kormberg，他提示了真核生物體內(nèi)細胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)．下列關于蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�

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（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應的熱效應？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，所以二氧化硫的氧化反應為放熱反應
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學平衡移動條件分析應該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：Mg＞Fe＞Cu 反應物的性質(zhì)越活潑，反應速度越快
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質(zhì)
反應物本身的性質(zhì)
對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
．

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（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%   O2：11%   N2：82%）；
壓強/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
壓強一定時，溫度升高時，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度有利于平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應
；
（2）在大400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本
增大壓強對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時增大成本
；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO2和SO3，會造成
酸雨
酸雨
（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關的離子方程式
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O
2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.9kJ?mol-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量．（寫出解題過程）

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