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(1)Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)­2 + 2 H2O 2 2 +H2O + CO2 = 2HClO + CaCO3 ↓ H ClO是一種強氧化劑.能殺菌消毒. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
．
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
．

②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．

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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-?Fe3++NO↑+2H2OB、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-?CO32-+H2OC、向Mg（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-?Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OD、將標準狀態(tài)下的Cl2 112mL通入10mL 1mol/L的FeBr2溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2?2Fe3++2Br2+6Cl-

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下列離子方程式不正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

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下列離子方程式不正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

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下列離子方程式不正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+＋O2＋4I－＝2I2+2H2O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

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