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所選試劑和用品：①紫色石蕊試液  ②酚酞試液  ③甲基橙試液  ④蒸餾水  ⑤氯化鋇溶液  ⑥pH試紙  ⑦0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液

試簡述操作過程：

方法一：______________________________________________________________。

方法二：______________________________________________________________。

只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1 mol／L H₂SO₄溶液和0.01 mol／L H₂SO₄溶液，簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1 mol／L的Na₂ S₂O₃溶液

方法一                                              

方法二                                              

只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需試劑，采用兩種不同的方法，區(qū)別0.1mol·L^－1的硫酸和0.01mol·L^－1的硫酸溶液，簡述操作過程：

試劑：①紫色石蕊試液�、诜犹�試液�、奂谆�橙試液　④蒸餾水　�、萋然�鋇溶液�、辮H試紙�、�0.1mol·L^－1的外Na₂S₂O₃溶液

方法1：________________

方法2：________________

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。

(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要           （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若收集的H₂為3.36 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl₂        （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置         （填代號）

可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。

（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是                                          （只填化學(xué)式）。
(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒、托盤天平、燒杯還需要          （填儀器名稱）；若定容時仰視刻度線，則所配溶液的濃度         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若收集的H₂為3.36 L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為             ，同樣條件下收集的Cl₂       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂通常采用二氧化錳與濃鹽酸共熱來制取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                                       ；
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置        （填代號）
可選用制備氣體的裝置：

所選裝置中的兩個洗氣瓶里應(yīng)依次盛裝                、                 （填試劑的名稱），請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋第一個洗氣瓶中試劑選擇的理由               ；尾氣用         溶液（填化學(xué)式）吸收，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               。