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（10分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

(1)配平化學(xué)方程式：?

　Fe₂O₃+　NH₄Cl→　Fe+  FeCl₃+　N₂↑+　H₂O

(2)上述反應(yīng)中_______被氧化，當(dāng)生成2.24 L氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。?

(3)有同學(xué)認(rèn)為，該反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?

（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為____________________________________________________。

　　（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

　　a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入適量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分離出下層液體。

　　以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。

　�。�4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。

　�。�5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。