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在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根據(jù)上表下列說法正確的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                  。

（3）甲容器平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率             （用含有a的代數(shù)式表示）

（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)下列說法正確的是[來源:Zxxk.Com]

A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

B．平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1

C．反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡

D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

（1）根據(jù)上表下列說法正確的是

A．  B．  C．   D．

（2）甲容器中的進(jìn)行反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                 。

（3）甲容器平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）

（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g)　2SO₃(g)下列說法正確的是

A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

B．平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%，開始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1

C．反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)反應(yīng)處于平衡

D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應(yīng)平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分?jǐn)?shù)小于原平衡

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li + 2SO₂Li₂S₂O₄。下列說法正確的是

已知熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483．6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂，下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的ΔH₂＝+483．6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li + 2SO₂Li₂S₂O₄。下列說法正確的是

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)                  B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺ + e^－＝Li　       D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液