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⒈本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 專(zhuān)題后.聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn).你認(rèn)為不正確的是( ) A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 ⒉下列說(shuō)法中.可以說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí).有1個(gè)H-H鍵形成 B. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí).有3個(gè)H-H鍵斷裂 C. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí).有6個(gè)H-H鍵斷裂 D. 1個(gè)鍵斷裂的同時(shí).有3個(gè)H-H鍵形成 ⒊已知 ⑴ H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ a kJ/mol ⑵ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 ＝ b kJ/mol ⑶ H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H3 ＝ c kJ/mol ⑷ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4 ＝ d kJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是( ) A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0 ⒋在 A q C(g) 的反應(yīng)中.經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L.則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是( ) A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·s-1 ⒌某溫度下.在一容積可變的密閉容器中.反應(yīng)2A 2C(g)達(dá)到平衡時(shí).A.B和C的物質(zhì)的量分別為4mol.2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變.對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整.可使平衡右移的是( ) A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol ⒍右圖所示為800℃時(shí)A.B.C三種氣體在密閉容器中反 應(yīng)時(shí)濃度的變化.只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A. A是反應(yīng)物 B. 前2 min A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1 C. 達(dá)平衡后.若升高溫度.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. 達(dá)平衡后.若增大壓強(qiáng).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ⒎在一密閉容器中.等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng): A 2C(g),一段時(shí)間后.反應(yīng)達(dá)到平衡.若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等.則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是( ) A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% ⒏A.B.C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng).在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣時(shí)消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3.則這三種醇中羥基數(shù)之比為( ) A. 3∶2∶1 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 2∶6∶3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（    ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 （   ）                       

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 （    ）                       

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

 

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A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

 

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本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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