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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據以上條件回答下列問題：

（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。

（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.

①有潤滑性  ②易磨損  ③抗腐蝕  ④強還原性  ⑤抗冷熱

（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：

①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；

②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。

（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列各題。

(1)據有關報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關于純鐵的敘述中，正確的是            （填字母）。    

A．硬度比碳素鋼小，熔點比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應

C．與不銹鋼成分相同                   D．在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質大小范圍是           。

(3)合成氨工業(yè)生產中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為________。

(4)電子工業(yè)需要用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：                           。用于檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是               。

(5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液。下列試劑中，需要用到的一組是            (填字母)。

    ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥      B．①③④⑥      C．②④⑤      D．①④⑥