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29．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究 的課題.回答問題: (1)影響化學平衡的因素的界定:化學平衡發(fā)生移動的本質原因是 .所以影響化學平衡的因素可以從分析影響該原因的因素入手. (2)研究的思路與方法 ①研究對象的選擇 有以下可逆反應: A．2NO2(g)N2O4(g)+Q B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 其中.A適合于研究 對平衡的影響.B適合于研究 對平衡的影響.(填序號:a濃度.b溫度.c壓強) ②研究方法:采用控制其它因素不變.改變其中一個因素的方法.并進行對比實驗. (3)單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究 a.濃度:將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份.分別加入濃FeCl3溶液.濃KSCN溶液.NaOH固體.觀察現象. 現象:加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色 ,加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色 ,加入NaOH固體后.混合溶液紅色 . b.溫度:將密封并相互連通的盛有NO2的2個玻璃球.1個放入熱水中.另一個放入冷水中. 現象:放入熱水中的球內紅棕色 ,放入冷水中的球內紅棕色 . 中研究結果.請總結外界因素對化學平衡影響的規(guī)律. . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2

第1組

第2組

第3組

第4組

前15s產生氧氣的量（ml）

11

15

8

7

前30s產生氧氣的量（ml）

21

24

11

9

前45s產生氧氣的量（ml）

31

35

18

12

前60s產生氧氣的量（ml）

45

48

26

15

（1）寫出H2O2分解的反應方程式：                    ；

（2）從實驗的幾組數據中能得到的是：                    ；

（3）實驗比較反應速率時可以測定相同時間內產生氣體的體積，也可測       。

 

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（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2
第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2
第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:學科網ZXXK]
第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2
第1組
第2組
第3組
第4組
前15s產生氧氣的量（ml）
11
15
8
7
前30s產生氧氣的量（ml）
21
24
11
9
前45s產生氧氣的量（ml）
31
35
18
12
前60s產生氧氣的量（ml）
45
48
26
15
（1）寫出H2O2分解的反應方程式：                    ；
（2）從實驗的幾組數據中能得到的是：                    ；
（3）實驗比較反應速率時可以測定相同時間內產生氣體的體積，也可測      。

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（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2

第1組

第2組

第3組

第4組

前15s產生氧氣的量（ml）

11

15

8

7

前30s產生氧氣的量（ml）

21

24

11

9

前45s產生氧氣的量（ml）

31

35

18[來源:]

12

前60s產生氧氣的量（ml）

45

48

26

15

（1）寫出H2O2分解的反應方程式：                     ；

（2）從實驗的幾組數據中能得到的是：                     ；

（3）實驗比較反應速率時可以測定相同時間內產生氣體的體積，也可測       。

 

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、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H2O2

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2[來源:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H2O2

催化劑：MnO2

第1組

第2組

第3組

第4組

前15s產生氧氣的量（ml）

11

15

8

7

前30s產生氧氣的量（ml）

21

24

11

9

前45s產生氧氣的量（ml）

31

35

18

12

前60s產生氧氣的量（ml）

45

48

26

15

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是
②
②
＞
①
①
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間
來比較化學反應速率．
（4）小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
．

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