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寫出下列反應的化學方程式 (1)氯乙烷與NaOH水溶液共熱: , (2)氯乙烷與NaOH醇溶液共熱: , (3)以氯乙烷和必要的無機試劑為原料制取1,2-二氯乙烷(寫出二種方法.并回答何種 更合理) 第一種: , 第二種: , 種更合理. (4)以乙醇和必要的無機試劑制取乙二醇(CH2(OH)CH2OH) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表：
熔點
℃		 沸點
℃		 液態(tài)時
密度
g/cm3		 18℃時在水中的溶解度
mL/L		 乙醚、丙酮
或苯中的
溶解性		 乙醇
中的
溶解性
-97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
在實驗室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）制備一氯甲烷的化學方程式是
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
；該反應屬于
取代
取代
反應．
（2）裝置e中可能發(fā)生反應的化學方程式是
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
．
（3）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃燒的化學方程式是
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
．
（4）裝置b的作用是
安全瓶或防止倒吸
安全瓶或防止倒吸
．某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是
該反應是可逆反應，不能進行到底
該反應是可逆反應，不能進行到底
．實驗結束后，d中收集到的液體中含有
CH3Cl、HCl
CH3Cl、HCl
．

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氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是 生產(chǎn)氯乙烯的主要方法。分三步進行（如圖所示）： 

(1)下列關于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是________（填字母）。
A.都能在氧氣中燃燒
B.都能發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面
(2)從環(huán)境保護的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點是_________。
(3)某學生設計了下列反應： 請寫出③的化學方程式____。
(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO-CH2CH2-OH)，請寫 出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應的化學方程式____。
(5)焚燒是廢舊塑料的處理方法之一，但在焚燒過程中會排放出有毒物質。試寫出聚氯乙烯(PVC)塑料完全燃燒的化學方程式____。

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研究性學習小組進行溴乙烷的制備及性質探究實驗。??

探究一：該小組制備溴乙烷的主要步驟如下：?

①向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；?

②在小燒杯中按一定比例配制乙醇、水、濃硫酸混合液；?

③向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉和少量碎瓷片；?

④將冷卻至室溫的混合液轉移到圓底燒瓶中，加熱；

⑤精制溴乙烷。?

回答下列問題：?

(1)步驟②向乙醇和水緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是___________________。?

(2)步驟④加熱片刻后，燒瓶內(nèi)的混合物會出現(xiàn)橘紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是(請用化學方程式表示)_____________________________，改用小火加熱后，橘紅顏色會逐漸消去，消失的原因是(請用化學方程式表示)__________________________________。?

(3)為了更好地控制反應溫度，除按圖示小火加熱，還可采用的加熱方式是________________。

(4)步驟⑤反應結束后，將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，棄去(填“上層”或“下層”)_________液體。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質，可用下列試劑中的________(填序號)。

A.氫氧化鈉稀溶液

B.碳酸鈉稀溶液?

C.硝酸銀溶液

D.四氯化碳?

探究二：溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應?

學習小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應中，觀察到有氣體生成。?

請你設計兩種不同的方法分別檢驗該氣體，并使用下列簡易圖標，在答題卡的方框中畫出這兩種方法的實驗裝置示意圖(所給各種圖標，使用次數(shù)不限，也可以不全部用)，并寫出裝置中所盛試劑的名稱(試劑任選)和實驗現(xiàn)象。?

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（1）某同學為探究蔗糖的水解反應，進行如下實驗，填寫實驗步驟III的實驗現(xiàn)象：
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實驗步驟 實驗現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
a單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
b單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
c單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
d正反應的速率與逆反應的速率相等
e混合物中各物質的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質量分數(shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實驗裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，該物質的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質量為
 
．

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苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)用有機溶劑。請分析下列有機物的結構簡式或性質特點，然后回答問題。

甲　　　　　　　　　　乙

丙的分子式

C7H8O

丙的部分性質

熔融狀態(tài)下能與鈉反應放出氫氣

與乙酸能發(fā)生酯化反應

(1)乙中含氧官能團的名稱是________。

(2)甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是________，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色沉淀的是________，與NaOH溶液在加熱條件下反應消耗NaOH最多的是________。

(3)已知：苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基。

①一定條件下，下列物質不能與A反應的是________(填字母序號)

a．酸性KMnO4溶液       b．溴的CCl4溶液       c．氫氣        d．氯氣

②丙生成甲的反應類型與________(選填序號)的反應類型相同。

a．反應Ⅰ  b．反應Ⅱ  c．反應Ⅲ 

③寫出B生成丙的化學方程式：_________________________________。

 

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