判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
| 名稱 |
次氯酸 |
磷酸 |
硫酸 |
高氯酸 |
| 結(jié)構(gòu)式 |
Cl-OH |
 |
 |
 |
| 非羥基氧原子數(shù) |
0 |
1 |
2 |
3 |
| 酸性 |
弱酸 |
中強(qiáng)酸 |
強(qiáng)酸 |
最強(qiáng)酸 |
（1）亞磷酸H
3PO
3和亞砷酸H
3AsO
3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H
3PO
3是中強(qiáng)酸，H
3AsO
3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
；②
．
（2）H
3PO
3和H
3AsO
3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①
；②
．
（3）在H
3PO
3和H
3AsO
3中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：
；
．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO
43-
；CS
2
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
；
．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子
；三角錐形分子
；四面體形分子
．
