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(1)在實驗室里600℃灼燒MgCl2•6H2O晶體.最后得到的固體物質分別是 , 原因是 ?. (2)將PH=12的氫氧化鋇溶液和0.01摩/升的鹽酸反應,當反應溶液的PH=7時,所消耗的氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液的體積比是 (3)物質的量濃度相同的下列溶液:① NaOH②HCl③NaHCO3④Na2CO3⑤NaCl⑥Na2SiO3⑦NH4Cl⑧H2SO4⑨(NH4)2SO4⑩Ba(OH)2 pH由大到小的順序是: (4)物質的量濃度相同的下列溶液:① NH4HCO3 ② (NH4)2CO3 ③ KHCO3④K2CO3⑤H2CO3 CO32-的濃度由大到小的順序是 24.一杯敞口放置的NaOH溶液.為了證明它是否已經變質.進行了以下實驗:① 取15.00mL該溶液放入錐形瓶中.滴入2-3滴甲基橙指示劑.用1.0000mol/L的標準鹽酸滴定.至滴定終點時共用去鹽酸22.50mL.②另取15.00mL該溶液放入錐形瓶中.滴入2-3滴酚酞指示劑.用1.0000mol/L的標準鹽酸滴定.至滴定終點時共用去鹽酸18.75mL.通過計算回答: 上述溶液的組成 及其物質的量濃度 ? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

  海藻中富含碘元素。某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。

（1）寫出操作名稱：操作①           ，操作③         。

（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4。有關化學方程式為：

堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，Ks5u

酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P空格：

①向裝有I2的CCl4溶液的         （填儀器名稱）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振蕩至溶液的      色消失，靜置、分層，則    （填“上”、“下”）層為CCl4；

③將含碘的堿溶液從儀器的      （填“上”、“下”）口倒入燒杯中；

④邊攪拌邊加入幾滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體；

（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質是       。

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高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
有關物質溶解度與溫度的關系表
溫度
溶解度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
 
；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（2）Fe和KClO4反應放出的熱量能為熔融鹽電池提供550～660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為
 
．
（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關的化學方程式：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應前鐵和高氯酸鉀的質量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

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Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b關系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量；③完全反應后紅色固體+硬質玻璃管的總質量；④實驗前，干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管質量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到（有關物質溶解度與溫度的關系見表）．
溶解度


溫度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（l）用蒸餾水多次洗滌濾渣的目的是：
 
．
（2）Fe和KCl04反應放出的熱量，能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池．這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應為：
 

（3）已知Fe和KCl04作為熱電池加熱材料的供熱原理為：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃測得產物中有Fe0、Fe304兩種氧化物，猜想由Fe0轉變成Fe3O4的化學方程式為：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干澡，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0棕色固體．計算該加熱材料反應前，鐵的質量為
 
g，KClO4的質量分數(shù)為
 
（寫出計算過程）．

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碳和硅的性質相似。碳的最簡單的氫化物為甲烷，硅的最簡單的氫化物為甲硅烷（SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體（其密度比空氣大），不易溶于水，其化學性質比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈的細沙（SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒反應物轉變?yōu)榛液谏墓杌V（Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷卻到室溫，然后取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

（1）寫出上述內容涉及的化學方程式。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“氧氣”“氫氣”或“氯氣”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應向密閉裝置中通入一會兒氮氣，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用________法，這是因為________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導氣管從水槽中取出，這是為了防止________，正確的操作方法是________________。

（5）為了研究甲硅烷的化學性質，進行如下實驗：①將甲硅烷通入少量的高錳酸鉀酸性溶液中，發(fā)現(xiàn)有二氧化錳生成，同時還生成了所有氣體中最輕的氣體，然后經測定得知所得溶液為無色的硅酸鉀（K2SiO3）溶液，該反應的化學方程式為_______________________。②將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，然后經測定得知沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；向反應后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。則將甲硅烷通入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的甲硅烷的方法是_________________________。

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