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在一定的溫度.壓強和有催化劑存在的條件下.將N2和H2按1:3的體積比混合.當(dāng)反應(yīng)達平衡時.混合氣體中含有mmol的NH3.且NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%.求起始時N2和H2的物質(zhì)的量各為多少mol? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1∶3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣中含有m mol的N2，且NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量各是多少。

   

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在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，向一密閉容器中充入1molSO2和0.5mol氧氣，此時容器的容積為100mL，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q（Q>0）。在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%。則：
（1）若保持其他條件不變，升高溫度時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v正_______v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）若保持溫度和壓強不變，充入1molSO3，則平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若保持溫度和壓強不變，起始時充入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，欲使反應(yīng)達到平衡后SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為91%，求a、b、c滿足的關(guān)系式。

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在一定溫度、壓強和有催化劑存在時,將氮氣和氫氣按1:3（體積比）混和,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時混合氣體中氨氣占25%（體積比）.如果混和前氮氣為100 mol,達到平衡時：

（1）n（N2）=       mol；n（H2）=       mol；n（NH3）=       mol。

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為          。

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在一定溫度、壓強和有催化劑存在時，將氮氣和氫氣按1∶3(體積比)混和，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中氨氣占25％(體積比)．如果混和前氮氣為100 mol，達到平衡時：

(1)n(N2)＝________mol；n(H2)＝________mol；n(NH3)＝________mol．

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為________．

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（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1

⑴該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等               b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變             d． v(O2)正＝2v(SO3)逆

e．容器中混合氣體的密度保持不變

⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑                d．升高溫度

⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

 

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