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將裝有1mol HI的密閉容器加熱,部分HI分解成H2和I2蒸氣并達到化學(xué)平衡.此時I2的體積分數(shù)為x%.若在該容器中加入2mol HI后.加熱到相同溫度使之達到平衡.設(shè)此時I2的體積分數(shù)為y%,則x與y的關(guān)系為( ) A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y 第Ⅰ卷答案卡 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此時混合氣中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達到平衡時，設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是
[     ]
A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y

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將裝有1mol NH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡，此時混合氣中NH3的體積分數(shù)為x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達到平衡時，設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是

[     ]

A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y(tǒng)　　
D.x≥y

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I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，當(dāng)向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色
變淺
變淺
； （填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，達到平衡時，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
0.0767mol/L
0.0767mol/L
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
83.7%
83.7%
．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
；
③在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
．

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由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為x．將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g．
（1）若a=1，則y=
 
（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時，反應(yīng)后所得氣體的成份是
 
；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍
 
；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值．

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由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g。
（1）若a=1，則y=____________(用含x代數(shù)式表示)；
（2）若a=2，x=0.5時，反應(yīng)后所得氣體的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍____________________；
（4）若a=1.25，試在圖中作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值。

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