甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁  （反應1）該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+

1

2

 O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol         （反應2）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ?mol^-1        （反應3）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=-571.6KJ?mol^-1（反應4）
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅=-890KJ?mol^-1（反應5）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O（CO）	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H₁=．
（2）寫出表示CH₃OH （g）燃燒熱的熱化學方程式．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“是”或“否”），原因是．
（4）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄．寫出CO₂（g）與H₂（g）反應生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學方程式．