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33. Ⅰ.在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液.裝置和操作如右圖所示.請回答: (1)配制100 mL一定濃度的鹽酸.需選用 容量瓶. a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.1000 mL (2)儀器A的名稱是 . 其中裝入的試劑是 . (3)錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . Ⅱ. 乙酸是食醋的主要成分.它具有以下化學(xué)性質(zhì): (1)可使紫色石蕊試液變 色.說明乙酸具有 性. (2)能發(fā)生酯化反應(yīng).實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯. 在試管A中加入的試劑有 .濃硫酸和 冰醋酸(CH3COOH).請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體。

(1)某小組同學(xué)欲用4 mol/L的鹽酸配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4 mol/L鹽酸           mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有       、       、量筒、   燒杯、膠頭滴管。

(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是      

   A.容量瓶洗滌后未干燥

   B.移液時,有少量溶液濺出

   C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些

   D.定容時,俯視刻度線

   E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出

(Ⅱ)(16分)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。( 3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O )

  
  圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過      (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式              

(2)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,B的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是    (填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是     (填實驗操作名稱)。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì),該雜質(zhì)成分     (除水蒸氣外,填化學(xué)式),如何改進                                ;

(3)實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>   色

  氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

                       

(4)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑。

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(1)實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來滴定鹽酸,測定鹽酸的濃度.若用酚酞作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是_______

A.堿式滴定管在裝堿液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗23

B.開始實驗時,堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗23

D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色,立即記下滴定管液面所在刻度

E.滴定前平視,滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)

(2)下圖為某一濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的HCl溶液的圖示:

根據(jù)上述兩圖分析:①HCl溶液的濃度是______NaOH溶液的濃度是______

x______

(3)現(xiàn)有四瓶溶液,分別是NaCl(0.1 mol/L)HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞溶液(0.1%)中的一種.若不用其他試劑把它們一一鑒別開來,實驗步驟如下:

各取溶液少許,兩兩混合,根據(jù)現(xiàn)象不同可分成兩組:組是HCl______,組是NaOH______

C、D混合液,不斷滴入A、B中的A溶液,無明顯現(xiàn)象,則A______,B______

取已鑒別出的B溶液2 mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4 mL,在這個過程中無明顯顏色變化,則C______D______

 

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(Ⅰ)實驗室中鹽酸的用途十分廣泛,常常用來制備氣體.

(1)某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液,需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL,實驗中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管.
(2)下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時,有少量溶液濺出
C.定容時,加水不慎超過刻度線,又倒出一些
D.定容時,俯視刻度線
E.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
(Ⅱ)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).( 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O )圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,B的試管中有大量晶體析出.圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
(填編號字母);從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
(填實驗操作名稱).該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì),該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
(除水蒸氣外,填化學(xué)式),如何改進
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
;
(3)實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
   氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
(4)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑.

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某學(xué)生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示:
(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol.L-1
(2)在B點,a
12.5ml(填“>”、“<”或“=”).
(3)配制100mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
100mL容量瓶、燒杯
100mL容量瓶、燒杯

(4)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/mL 19.00 23.00 23.02
該鹽酸的濃度約為
0.12mol/L
0.12mol/L
 (保留兩位有效數(shù)字).
滴定達到終點的標(biāo)志是
最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色

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I、實驗室中常以BaSO4重量法測定BaCl2?nH2O中的Ba的含量.主要步驟如下:
①灼燒瓷坩堝至恒重,稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl2?nH2O并在燒杯中溶解,加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置,
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中,經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后,繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重,稱重
⑥計算
請回答下列問題:
(1)省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“不變”或“偏低”).
(2)第④步靜置后的操作是
過濾、洗滌沉淀
過濾、洗滌沉淀

(3)第⑤步灼燒溫度不超過900℃,是因為
硫酸鋇會被碳還原(或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”)
硫酸鋇會被碳還原(或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”)

II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子中的若干種.
(4)寫出氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式:
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-

(5)已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水.僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水.請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量待測液放入試管1中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液. 若不出現(xiàn)渾濁,則溶液中不存在SO32-
若出現(xiàn)渾濁,則溶液中可能含有SO32-
步驟2:若出現(xiàn)渾濁,靜置一段時間后,將上層清液倒入試管2中.往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,再加入
2mol/L鹽酸
2mol/L鹽酸

若加鹽酸后出現(xiàn)氣體,則證明溶液中存在SO32-
若無氣體,則不存在SO32-
若加鹽酸后出現(xiàn)氣體,則證明溶液中存在SO32-
若無氣體,則不存在SO32-
步驟3:
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅,或:在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液
在試管2中加入過量2mol/L鹽酸,再滴入2滴品紅,或:在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液


紅色褪去,則存在HSO3-,紅色不褪去,則不存在HSO3-
或:出現(xiàn)渾濁,則存在HSO3-,不出現(xiàn)渾濁,則不存在HSO3-
紅色褪去,則存在HSO3-,紅色不褪去,則不存在HSO3-
或:出現(xiàn)渾濁,則存在HSO3-,不出現(xiàn)渾濁,則不存在HSO3-

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同步練習(xí)冊答案