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18．在一定的溫度和壓強.4體積的某氣態(tài)氫化物完全分解后.生成1體積的磷蒸氣和6體積的氫氣.此氫化物的化學式為 .此反應的化學方程式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
2
2

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

（3）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)的值為：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

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在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）該反應為
吸熱
吸熱
反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（雙選）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
830
830
℃．
（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽能、風能
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH            d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

    T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

   回答下列問題：

  （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

  （2）該反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。

  （3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（     ）

     A、容器中壓強不變         B、混合氣體中不變

     C、     D、

  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為         ℃。

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                    。

（2）該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。

a．容器中壓強不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）         d．c（CO2）＝ c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       ℃。

 

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