題目列表(包括答案和解析)
(1)按反應(yīng)式2SO2+O2
2SO3，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中卻用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。
(2)進(jìn)行冷卻的原因是______________________________________________________。
(3)某工廠廢氣中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣利用上述資料？
(4)如果該工廠沒(méi)有NH3，只有生石灰，你認(rèn)為又該怎樣利用上述資料？
(5)若將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，則資料中NH3的每小時(shí)通入量至少應(yīng)是_________L，由此可得出NH3的利用率為_(kāi)________。
為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）�！崩蒙鲜鲑Y料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是
，簡(jiǎn)述不采用2：1的理由是 。
（2）通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
（重組提高）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一個(gè)“將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料，該資料中有以下內(nèi)容：“初步處理后的廢氣含0.2％（體積分?jǐn)?shù)，下同）的SO2和10％的O2，在673K，廢氣以每小時(shí)5m3的速度通過(guò)V2O5，催化層與NH3（20dm3·h-1）混合，再噴入水（290g·h-1），此時(shí)氣體溫度迅速由673K下降到473K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體。”
（1）閱讀上文后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①按反應(yīng)式2SO2＋O2=2SO3，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中為什么用1％∶50％?
②計(jì)算通人廢氣中的SO2與通人的NH3的物質(zhì)的量之比
③如果某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法把SO2回收為（NH4）2SO4。估計(jì)每月（30天）需多少立方米氨?可得多少噸（NH4）2SO4?（注：廢氣體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)）
（2）結(jié)合具體情況，提出合理方案。
①某工業(yè)廢氣中含0.4％的SO2和0.5％的O2，你看怎樣利用上述資料?
②如果某工廠沒(méi)有氨，只有生石灰，
你看又該怎樣利用上述資料?
（1）閱讀上文后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①按反應(yīng)式2SO2＋O2=2SO3，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中為什么用1％∶50％?
②計(jì)算通人廢氣中的SO2與通人的NH3的物質(zhì)的量之比
③如果某廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法把SO2回收為（NH4）2SO4。估計(jì)每月（30天）需多少立方米氨?可得多少噸（ 查看答案和解析>>
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