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18．紅磷在露置情況下久存往往表面發(fā)潮.這是由于紅磷在空氣中表面極緩慢地氧化.生成P2O5有吸水性.形成粘稠狀液體所致.要得到干燥的紅磷最好的辦法是 ． A．加熱使其揮發(fā)掉 B．水洗除去易溶的粘稠液體.立即干燥密閉保存 C．加石灰干燥后再水洗.過濾.干燥.密封保存 D．加還原劑使其還原為紅磷.再干燥.密封 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷雖較穩(wěn)定但在未封閉情況下久置往往表面發(fā)粘發(fā)潮．這是由于紅磷在空氣中表面發(fā)生極緩慢的氧化，有磷的氧化物、生成，它們有吸水性，形成粘稠狀液體，所以發(fā)粘發(fā)潮，除去它的最好辦法是（  ）

　　A．加熱讓其揮發(fā)掉

　　B．水洗除去易溶的粘稠液體，立即干燥密閉保存起來

　　C．加生石灰干燥后再水洗，過濾、干燥、密封

　　D．加還原劑使其還原為紅磷、再干燥、密封

 

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紅磷雖較穩(wěn)定但在未封閉情況下久置往往表面發(fā)粘發(fā)潮．這是由于紅磷在空氣中表面發(fā)生極緩慢的氧化，有磷的氧化物、生成，它們有吸水性，形成粘稠狀液體，所以發(fā)粘發(fā)潮，除去它的最好辦法是（  ）

　　A．加熱讓其揮發(fā)掉

　　B．水洗除去易溶的粘稠液體，立即干燥密閉保存起來

　　C．加生石灰干燥后再水洗，過濾、干燥、密封

　　D．加還原劑使其還原為紅磷、再干燥、密封

 

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紅磷雖較穩(wěn)定，但在未密閉的情況下久置往往表面發(fā)粘發(fā)潮．磷在空氣中與O2作用有A生成，A的立體結構如下圖A(短線代表共價鍵)，它是白色固體，熔點23.8℃．

(1)

磷在空氣中與O2作用生成A的化學方程式為________；

(2)

A在空氣中受熱可轉化為B，B的立體結構如圖B，它的化學式為________；寫出B與熱水反應的化學方程式________；

(3)

寫出A與HCl氣體反應生成能在空氣中形成白霧的氣體的化學方程式________．

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（5分）在少量水存在下，使9．8g的固體物質A和3．6 g的固體物質B反應，生成了4．48L氣態(tài)產物C(標況下)，該氣體的密度為0．759g／L。將同樣多的物質A同過量2倍的氫氧化鈣一起加熱，產生1．70g氣體，向3．6g物質B中逐滴加入氫溴酸直至反應終止，同樣生成1．70g氣體。若已知在三種情況下，均生成了同一氣態(tài)和固態(tài)產物，由此推知：

(1)A是             ，B是               ，C是                 

(2)寫出化學方程式：A和B                                                  

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（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現(xiàn)不同，如Na和O2反應的產物由條件控制，Zn與H2SO4反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO2反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是
BC
BC
．
A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
（2）Fe和稀HNO3反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl2過量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產物是FeCl2．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl2；
假設2：該固體物質是FeCl3；
假設3：該固體物質是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加入KSCN溶液
溶液變血紅色
溶液變血紅色
 固體物質中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質中不含
FeCl2
FeCl2
c．結論：
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
氯氣與鐵反應只生成FeCl3
．
（3）已知Fe（NO3）2溶液為淺綠色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化
溶液變黃色
溶液變黃色
，該變化過程的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是
A
A
（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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