合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。請(qǐng)回答：
（1）以N
2和H
2為原料合成氨氣。已知：N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項(xiàng)序號(hào)）_______。
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強(qiáng)（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)
②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N
2和3 mol H
2并發(fā)生反應(yīng)。
a．若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的7/8，N
2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時(shí)，反應(yīng)放熱為_(kāi)________kJ；
b．若容積為4L，當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH
3為1.0 mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH
3的平均速率v(NH
3)=_________。
c．若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N
2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH
3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H
2將NO
2還原為N
2。
已知：
2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g） △H=－483.6kJ/mol
N
2（g）+2O
2（g）=2NO
2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H
2還原NO
2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
b．堿液吸收法：用Na
2CO
3溶液吸收NO
2生成CO
2。若每9.2gNO
2和Na
2CO
3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H
+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是__________________ 。
