題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素,相關(guān)的信息如下:
元素 相關(guān)信息
A A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
B 是空氣中含量最豐富的元素
C 短周期中,單質(zhì)C的金屬性最強(qiáng)
D 基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
E 一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問題:
(1)A與氫可形成一種的分子式為A2H4化合物,該分子中存在σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。
(2)H—A、H—B兩種共價(jià)鍵中,鍵能較大的是 ;H—A、H—D兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
(3)E位于周期表中的位置是 ,單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)根據(jù)下列能量變化示意圖,請(qǐng)寫出BO和AO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(5)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M,M中含有的化學(xué)鍵類型為 。將一定量的D2 通入一定濃度M的水溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如上圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)刻總反應(yīng)方程式
有a、b、c四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕.將a、c分別投入等濃度的鹽酸中,c比a反應(yīng)劇烈.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.c、a、b B.a、b、c C.b、a、c D.b、a、c
A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個(gè)電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)請(qǐng)寫出A的元素符號(hào) ;
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)A、B兩元素相比較,A元素的金屬性較強(qiáng),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是( )。
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個(gè)電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>
(1)請(qǐng)寫出A的元素符號(hào) ;
(2)C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(3)A、B兩元素相比較,A元素的金屬性較強(qiáng),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是( )。
A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
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