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（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為．利用反應6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學平衡常數(shù)表達式K=；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁      K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂        K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K₁和K₂的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）．

（2013?朝陽區(qū)一模）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO_x（主要為NO、NO₂）易形成污染，必須經(jīng)脫除達標后才能排放．
（1）用化學方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是
a．用 H₂O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na₂SO₃作脫除劑，O₂會降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO₂的濃度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下能有效將NO_x轉化為N₂．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH₃的熱化學方程式是
②寫出有利于尿素釋放NH₃的條件并說明理由
Ⅱ．CO（NH₂）₂與某種煙氣（主要為N₂、NO和O₂）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應CO（NH₂）₂ 與NO的物質(zhì)的量比值是．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應的化學方程式是．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應是．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4 mg/m³，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為 mg/（m³?s）．

（2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、乙、丙、�。�
請回答：
（1）a元素為，甲的分子式為，丁的電子式為．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=-1214.6kJ/mol；
②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應速率為： mol/L?min．
②該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是（用含a、b表示）．

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。合成塔中發(fā)生反應為N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g)
△H<0。
(1)工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) +H₂(g) △H>0。
①T℃時，向1 L密閉容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸氣，達到平衡后，體系中c(H₂)=0.12 mol·L^-1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=____。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1 mol CO，當重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H₂O)= ________。
(2)下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T₁____573 K(填“>”、“<”或“=”)。