A.選擇反應(yīng)溫度時(shí)，綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和催化劑活性等因素

B.反應(yīng)都需在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下進(jìn)行

C.為充分利用能量，合成塔和接觸室中都設(shè)有熱交換器

D.為增大原料轉(zhuǎn)化率，未反應(yīng)的反應(yīng)物要設(shè)法循環(huán)利用

工業(yè)上由FeS₂制H₂SO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

填寫(xiě)下列空白：
（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a______0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)______（填標(biāo)號(hào)）．
A．SO₂的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全　　　　　　D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（3）考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣含鐵量大于45%時(shí)，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是______（填標(biāo)號(hào)）
A．Fe₂O₃FeFeSO₄
B．Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃FeSO
C．Fe₂O₃FeFeSO₄
D．Fe₂O₃FeFeSO₄
（4）為實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣可制得石膏多少千克？（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0%）