A.硫酸＞氫溴酸＞醋酸                    B.硫酸＞醋酸＞氫溴酸

C.氫溴酸＞硫酸＞醋酸                    D.醋酸＞硫酸＞氫溴酸

下列三種酸溶液：0.50 mol·L^-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應產生氫氣由快到慢的順序是（    ）

A.硫酸＞氫溴酸＞醋酸                   B.硫酸＞醋酸＞氫溴酸

C.氫溴酸＞硫酸＞醋酸                   D.醋酸＞硫酸＞氫溴酸

下列三種酸溶液：0.50 mol·L^-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應產生氫氣由快到慢的順序是

1. A.
   硫酸＞氫溴酸＞醋酸
2. B.
   硫酸＞醋酸＞氫溴酸
3. C.
   氫溴酸＞硫酸＞醋酸
4. D.
   醋酸＞硫酸＞氫溴酸

過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如右圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗Na₂S₂O₃標準溶液21.00 mL。
（已知反應：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為_______________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H^＋濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為________________________。