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（1）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式
正極：，
負極：，
（2）在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若H₂只在銅片上產(chǎn)生，當在銅片上放出4.48L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅為g，在導(dǎo)線上有mol電子通過，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是．

計算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是 克；
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是 mol
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

由銅片、鋅片和200mL 稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應(yīng)，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？
（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片腐蝕后質(zhì)量減輕了多少克？
（2）共有多少個電子流過外電路？
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？