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8．A.D 解析:此題向大家介紹了一種新型的制造一次性飯盒的環(huán)保材料--聚乳酸.它是由乳酸經(jīng)縮聚得到的. 9． 解析:此題介紹了另一種聚合方式:開環(huán)聚合. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。

實(shí)驗(yàn)序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

 

3

30 mL NO2（主要）

10 mL H2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

 

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動(dòng)（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液                  b.苯

c.碳酸氫鈉溶液                d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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如圖是制取乙酸乙酯的裝置，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、濃硫酸在此反應(yīng)中作為催化劑、吸水劑B、b中導(dǎo)氣管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸C、試管a中加入碎瓷片目的是防止劇烈沸騰D、先向試管a中加入濃硫酸，然后依次加入酒精、乙酸

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（2010?南寧二模）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．②為化合反應(yīng)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個(gè)原子，且構(gòu)成B晶體的兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號字母）．
a．光速通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

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（2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應(yīng)過程（2）是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
．
（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		 溫度℃ 初始n（CCl4）
（mol）		 初始n（H2）
（mol）		 平衡時(shí)n（CHCl3）
（mol）
1 110 0.8 1.2
2 110 2 2 1
3 100 1 1 0.6
①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
1
1
． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”），理由是
溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
e
e
．
a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．

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