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水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：

I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為                。

Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：

已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。

①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ；

②V是水，化學(xué)方程式為                                            。

（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：

A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A + H₂O                                             ；

②B + H₂O                                             ；

（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。

A．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是氧化劑

B．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅既是氧化劑又是還原劑

C．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是還原劑

D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為               。
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H₂O扮演不同的“角色”。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
（1）H₂O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)， W、V是化合物。
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為                             ；
②V是水，化學(xué)方程式為                                            。
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A + H₂O                                            ；
②B + H₂O                                            ；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH₅，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH₅中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH₅與水的反應(yīng)描述正確的是              （填選項）。
A．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是氧化劑
B．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅既是氧化劑又是還原劑
C．NH₅與水反應(yīng)時，NH₅是還原劑
D．NH₅與NH₃溶于水后溶液均呈堿性

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

(1)在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

Ⅰ. MnO₄^－ + Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

Ⅱ. MnO₄^－ + CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)

請回答下列問題:

①下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的說法不正確的是             。

A.被氧化的元素是Cu和S

B. MnO₄^－是氧化劑,Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

D.生成2.24 L(標(biāo)況下) SO₂,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

E.氧化性的強弱關(guān)系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺

②用單線橋表示反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:    MnO₄^－ + CuS

(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化反應(yīng): H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑

還原反應(yīng): MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O

寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     。

反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為        。由上述反應(yīng)得出的氧化性強弱的結(jié)論是                     。

②實驗中發(fā)現(xiàn),當(dāng)加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)放出氣體。其可能的原因是:                                            。