用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH值增大，向剩余電解液中加適量水，能使溶液與電解前相同的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   CuCl₂
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   NaOH

用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH值增大，向剩余電解液中加適量水，能使溶液與電解前相同的是

[　　]

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法一定正確的是（　�。�

A．電解強(qiáng)含氧酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陽極上和陰極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8:1

D．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，溶液的pH減小，向剩余電解液中加適量Cu(OH)₂能使溶液濃度與電解前相同

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法一定正確的是                                                     （    ）

       A．電解強(qiáng)酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

       B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小       

       C．電解硫酸鈉溶液，在陽極上和陰極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為8：1

       D．電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，溶液的pH減小，向剩余電解溶液中加適量Cu(OH)₂能使溶液濃度與電解前相同

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。