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（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol/L，則該溶液的pH可能為；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）可能為．
（2）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=．

將溶質質量分數為a%，物質的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c₂ mol?L^-1，則c₁和c₂的數值關系是（　　）

將百分比濃度為a%，物質的量濃度為c₁ mol?L^-1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2a%，此時物質的量濃度為c₂ mol?L^-1，則c₁和c₂的數值關系是（　�。�

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為，正極的電極反應式為．
（2）如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，構成銅鋅原電池（假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度應為（溶液體積變化忽略不計）．

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法不正確的是（　�。�