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0.025mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
0.04mol/L
0.04mol/L
．
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度：
0.025mol/L
0.025mol/L
．

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化合物A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：
A（s）?2B（g）+C（g）；     2C（g）?D（g）+3E（g）．
這時(shí)C的濃度為0.01mol/L，E的濃度為0.015mol/L，則B的濃度為（　�。�
A、0.02mol/LB、0.025mol/LC、0.03mol/LD、0.04mol/L

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