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在Na2S溶液中.c(H+)與c(S2)的關(guān)系是 ( ) A.c(Na+) = c(S2) B.c(Na +)∶c(S2)=1∶2 C.c(Na +)∶c(S2)＞2∶1 D.c(Na +)∶c(S2)＜2∶1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH
一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強(qiáng)p/100 kPa
4.56
5.14
5.87
6.30
7.24
8.16
8.18
8.20
8.20
回答下列問題：
（1）下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)      。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時(shí)生成1 mol H2
C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)
（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。
Ⅱ．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
（1）已知25℃時(shí)：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ①
2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ②
則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是                            。
（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表      分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：
c(Na+)=                               。
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式                             。

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25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下
25℃時(shí)，下列說法正確的是
[     ]
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下
25℃時(shí)，下列說法正確的是
[     ]
A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H． H與一種相對分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置
第三周期ⅥA
第三周期ⅥA
．
（2）指出H物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型
離子鍵、共價(jià)健
離子鍵、共價(jià)健
．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．

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25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1= 1.3×10-7

K2= 7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是

  A.  等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

B.  a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b

C.  NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)== c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

  D.  某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L  

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