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A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．降溫后NO₂的濃度增大

D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

物質(zhì)N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 當(dāng)N₂O₄的起始濃度(c₀)為0.50mol·L^－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

(4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實(shí)驗(yàn)測得某溫度時(shí)N₂O₄濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請?jiān)趫D中繪出NO₂濃度隨時(shí)間的變化曲線。

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol??L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_____________________________________________________。

在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g)  △H ＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度_________（填“>”、“<”或“=”）0.8mol•L^－1，理由是_______________________________________________________________________。