⑵已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有           （填字母）

      （A）升高溫度    （B）降低溫度       （C）增大壓強

    D．2Q_1　­＝ 2Q₂  < Q₃ < 197kJ

    ⑷氨水吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

        下列措施中能提高燃煤煙氣中去除率的有         （填字母）。

        A．增大氨水濃度                 B．升高反應溫度

        C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸     D．通入空氣使HSO₃^－轉(zhuǎn)化為SO₄^2－

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式______．
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數(shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______、______．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示______，E的大小對該反應的反應熱______（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=______kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	銨鹽質(zhì)量（g）	濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質(zhì)的量之比為______．
②x的值為______．