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無水乙醇和濃硫酸1分(3)排水取氣1分 (2)CH3-CH2-OH CH2==CH2↑+ H2O 1分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：
已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。請回答下列問題： 
（1）實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有________ （填編號）。
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯    ⑥漏斗  ⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol/LH2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是__________  （填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是__________________（用離子方程式回答），用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物--無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_________  （填編號）。
a. 充分利用了實驗室廢棄物--硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現了變廢為寶
b. 避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染
c. 原子利用率達到100%
d. 避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產品質量等級的提高，并節(jié)約了能源
（5）產品中Fe3+雜質的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_________mg高純度的硫酸鐵銨(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為________（選填編號）。
a. 精確度為0.001g的電子天平              
b.精確度為0.1mg的電子天平   
c.100 mL容量瓶         
d.酸式滴定管     
e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

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已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
溶液表面出現晶膜
溶液表面出現晶膜
時，停止加熱．需經過的實驗操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實驗的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點顏色的變化：
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點
．
⑤產品中Fe2+的質量分數為
14%
14%
．
（7）在25℃時，相同物質的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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I．（1）分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第22項應為                   。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

（2）下列反應中屬于取代反應的是                。（填序號）

①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

④乙酸和乙醇反應    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應

II．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號： C                ，F                 。

（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是               。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                  。

（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：

x
 
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學式為                     。

②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式                                                 。

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（12分）煙草制品燃燒時，所產生的煙霧中存在對人體健康有害的物質包括煙焦油、煙堿（如尼古�。O、煙草生物堿、丙烯醛類、芳香胺、脂肪烯、酚類等一千多種有害物質。下圖是檢驗點燃的香煙煙霧中有害成分的初步方法：

用于檢驗的試劑有：①乙醇，②澄清石灰水，③飽和NaOH溶液，④酸性高錳酸鉀溶液，⑤濃硫酸，⑥銀氨液，⑨氯化汞溶液，⑧氧化銅。

（1）將香煙燃燒后的產物進行吸收分析，使燃燒產物依次通過空氣冷卻、蒸餾水、乙醇……后面的藥品順序由你排定（用序號填入空格）A      ，B      ，C      ，D      ，E      ，F      （尼古丁和丙烯酸成分要單獨取樣分析）。

（2）要使香煙點燃后繼續(xù)燃燒而不熄滅，怎樣操作能得到保證                        ；這是依據什么原理使香煙繼續(xù)燃燒的？

（3）當更換第三支煙后，取出      中的略帶黃色的樣液5mL于試管中，后加入2mL銀氨液放在水浴中加熱，寫出發(fā)生的銀鏡反應方程式                              ；

（4）當燃盡第七支煙后，再取出      中的褐色樣液5mL于試管，后向其中滴加數滴HgCl2溶液，產生白色溶液說明有尼古丁。

（5）通過觀察硬質試管中的氧化鋁顏色是否變化，來證明燃著的香煙產物中有無 CO？有人認為不行，他的理由是                  。但是本實驗還是能驗證燃著的香煙產物中有CO產生的，是通過      裝置中實驗現象            得以證明。

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在經濟飛速發(fā)展的今天，節(jié)能和地球環(huán)境成了人們關注的主題。每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，2010年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經濟”。請你分析并回答下列問題：
(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是________。
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2＝CH2＋O2→　 
B．制備二氧化硫：Cu＋2H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C．制備甲醇：2CH4＋O22CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2]，其電離出的CN－有毒，當與H＋結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的離子方程式為________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。相關的反應如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
總反應：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓  　   b．加入催化劑   　  c．減少CO2的濃度　
d．增加CO的濃度   　  e．分離出二甲醚

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