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短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式為XYZ₃的化合物甲、乙、丙、�。�
（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z中非金屬性較強的是（填元素符號）．
（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10^-10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為，其飽和溶液中X離子的濃度約為mol?L^-1．
（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為．

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
圖1為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式，元素⑧位于區(qū)．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為．
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是＞（用元素符號表示）．請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的離子的化學(xué)式，其VSEPR構(gòu)型為．
（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因是．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個球均表示1個原子，基中④顯-3價），則其化學(xué)式為．
⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為．

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�