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把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（    ）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1    

D．平衡時容器內的壓強為原來的倍

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（    ）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1    

D．平衡時容器內的壓強為原來的倍

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（   ）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時容器內的壓強為原來的倍

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論錯誤的是  (　 　)

A．A的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)

B．平衡時，C的濃度為0.25 mol/L

C．平衡時，B的轉化率為20%

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍